estructuras y formulas quimicas de alcanos, alquenos y alquinos.

ALCANOS,1) metano, CH4
2) etano, CH3-CH3
3) propano, CH3-CH2-CH3
4) n-butano, CH3-CH2-CH2-CH3
5) isobutano, CH3-CH(CH3)-CH3
6) n-pentano, CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
7) isopentano, CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
8) n-hexano, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
9) n-heptano, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
10) n-octano, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
11) 3,3-dimetilpropano, CH3-C(CH3)2-CH3
12) n-nonano, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

ALQUENOS,1) 2-buteno, CH3-CH=CH-CH3
2) eteno, CH2=CH2
3) propeno, CH2=CH-CH3
4) 1-buteno, CH2=CH-CH2-CH3
5) 2-metilpropeno, CH2=C(CH3)-CH3
6) 1-penteno, CH2=CH-CH2-CH2-CH3
7) 2-metil-1-buteno, CH2=C(CH3)-CH2-CH3
8) 1-hexeno, CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
9) 2-hepteno, CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
10) 3-octeno, CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
11) 1-octeno, CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
12) 1-noneno, CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

ALQUINOS1) 2-butino, CH3-C≡C-CH3
2) acetileno, CH≡CH
3) propino, CH≡C-CH3
4) 1-butino, CH≡C-CH2-CH3
5) 2-pentino, CH3-C≡C-CH2-CH3
6) 1-pentino, CH≡C-CH2-CH2-CH3
7) 2-hexino, CH3-C≡C-CH2-CH2-CH3
8) 1-hexino, CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
9) 2-heptino, CH3-C≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
10) 3-octino, CH3-CH2-C≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
11) 1-octino, CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
12) 1-nonino, CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

alcanos alquenos y alquinos

los alacnos: son hidrocarburos es decir que tienen solo atomos de carbono e hidrogeno la formula general para alcanos alifaticos (de cadena lineal) CnH2n+2 y para cicloalcanos es CnH2n tambien recibe el nombre de hidrocarburos saturados


alquenos: son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molecula y por eso son determinados insaturados la formula generica es CnH2n

alquinos: son hidrocarburos alifaticos con almenos un triple enlace entre dos atomos de carbono se trata de compuestos metaestables devido a la alta energia del triple enlace carbono-carbono su formula general es CnH2n-2

proceso del petroleo

el petroleo es una mezcla homogenea de compuestos organicos principalmente hidrocarburos insoluble en agua. tambien es conocido como petroleo crudo o simplemente crudo.
el petroleo tal como se extrae del yacimiento no tiene aplicacion practica alguna ,por ello se hace nesesario separarla en diferentes fracciones que si son de utilidad. este proceso se realiza en las refinerias
la industria del refino tiene como finalidad obtener el petroleo la mayor cantidad posible de productos de calidad bien determinada que van desde los gases ligeros como el propano y butano hasta las fracciones mas pesadas fueloleo y asfaltos pasando por otros productos intermedios como las agsolinas, el gasoil y aceites lubricantes

compuestos de cabono

el carbono es un elemento quimico de numero atomico 6 es solido a temperatura ambiente dependiendo a las condiciones de formacion puede encontrarse en la naturaleza o en didtintas formas: alotopicas, carbono, amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante el carbono es un elemento cuyo atomo tiene 6 neutrones en su nucleo, y 6 electrones girando asu alrededor, existen varios isotopos auque el mas abundante tiene 6 neutrones en el nucleo contiene tambien con frecuenca pequeñas proporciones de otros elementos como el oxigeno, el nitrogeno, el azufre y los alogenos.

solucion molal (m)

la molalidad es una concentracion de las disoluciones que relacionan los moles de soluto por los kilogramos de disolvente. este tipo de concentracion es utilizado en la determinacion de algunas propiedades coligatibas de disoluciones (aumento en el puto de ebullicion y disminucion o abatimiento en el punto de congelacion).

expresion analitica:
        
              m=          n              
                       kg disolvente


donde:
n= moles de soluto
kg disolvente= kilogarmo de disolvente
m= concentracion molal de la disolucion


ejemplo:
calcula la molalidad de una solucion que tiene 0.5 moles de NACl en 0.2 kg de agua

datos:
m=?                 n=0.5molNACl                        kg disolvente=0.2kg H2O

solucion:

                     
                m=       n              = 0.5 mol NACl  = 2.5 mol NACl  = 2.5 m
                     kg disolvente     0.2 kg H2O                kg H2O

caracteristicas de las suspenciones

las suspensiones son mezclaz heterogeneas formadas por un solido en polvo (soluto)o pequeñas particulas  no solubles (fase dispersa) cuando uno delos componentes es agua y los otros son solidos suspendidos en la mezcla son conocidas como suspenciones mecanicas

caracteristicas:
sus particulas son mayores que las de las disoluciones y los coloides lo que permite obsebarlas a simple vista. sus particulas se sedimentan si la suspencion se deja en reposo. los componentes de la suspencion puede separarse por medio de sentrifugacion de decantacion filtracion y evaporacion

ejemplos de suspencion:
algunos medicamentos;agua y arena; la arena mezlada con el cemento; las aguas frescas elaborads con frutas naturales; y algunas pinturas vinilicas.

caracteristica de disoluciones isotomicas,hipotomicas, hipertomicas

isotomicas:
normalmente son bebidas isotonicas o ligeramente hipotonicas pues una concentracion excesiva de solutos entorpece la absorcion de agua, incluso comparandola con el agua sola. para que esto no suceda los hidratos de carbono no deven superar el 10%  de la compocision de la bebida.
son bebidas con gran capacidad de rehidratacion incluye en su composicion bajas dosis de sodio normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sodico azucar o glucosa y habitualmente potasio y otros minerales.

hipotonicas:
hipotonico viene del griego "hipo" que significa bajos y "tonos" que significa dilatarse es una solucion hipotonica en total de la concentracion molar de todas las particulas disueltas es meos que el de la otra disolucion o menos que el de la celula si la concentracion de solutos disueltos son menos fuera de la celula que dentro la concentracion de agua afuera es correspondientemente mas grande cuando una celula es expuesta a condiciones hipotonicas hay un movimiento neto de agua hacia adentro de las celulas. las celulas sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis) si el exceso de agua no es removido de la celula las celulas con paredes celulares a menudo se benefician de la precion que da rigides en medios hipotonicos.

hipertonicas:
si la concentracion de solutos disueltos es mayor fuera de la celula la concentracion de agua es correspondiente menor como resultado el agua dentro de la celula sale par alcanzar el equilibrio produciendo un encojimiento de la celula tambien pierde su habilidad para funcionar o dividirse los medios hipertonicos como la salmuera o jarabes han sido utilizados desde la antiguedad para preservar la comida devido a que los microbios que causan la putrefaccion son desidratados en esos medios hipertonicos y son incapaces de funcionar.